Evolução dos modelos atomicos

Dalton
Modelo de Dalton: átomos vistos como esferas minúsculas, rígidas e indestrutíveis. Todos os  átomos de um elemento são idênticos.















Thomson 

Modelo de Thomson: o átomo era considerado como um tipo de fluido com uma distribuição esférica contínua de carga positiva onde se incrustavam um certo número de elétrons, com carga  negativa, o suficiente para neutralizar a carga positiva












Rutherford

Numa minúscula região de seu interior estaria concentrada toda a carga positiva, responsável pelo desvio de um pequeno número de partículas alfa.
Distante dessa região, chamada núcleo, circulariam os elétrons. Isso convenceu Rutherford de que o átomo deveria ser um sistema semelhante ao solar: um núcleo central grande, rodeado de partículas móveis. Esse é o famoso modelo atômico de Rutherford.














Modelo clássico
O modelo atômico clássico é constituído de um núcleo, onde se encontram os prótons e nêutrons, e de uma eletrosfera, onde estão os elétrons orbitando em torno do núcleo.


Fonte:http://www.vestibulandoweb.com.br/quimica/teoria/modelo-atomico.asp




Principais características do átomo
Adotando-se como padrão a massa do próton, observou-se que sua massa era praticamente igual à massa do nêutron e 1836 vezes mais pesada que o elétron
Próton:  Possui  carga  elétrica  positiva.
Nêutron:  É  eletricamente  neutro.
Elétron:  Possui  carga  elétrica  negativa.
A  massa  do  nêutron  é  apenas  ligeiramente  maior  que  a  do  próton;                                     A  massa  do  próton é  cerca de  1.836  a  1.837  vezes  maior  que  a  massa  do elétron;
A  massa  do  nêutron  é  cerca de  1.838  a 1.839  vezes  maior  que  a  massa  do  elétron.
O  átomo  de  qualquer  elemento  contém  no  seu  núcleo  prótons  e  nêutrons.  A  soma  da  quantidade  dos  prótons  e  nêutrons  do  núcleo  é  que  determina  a  massa  do  átomo. A  quantidade  de  elétrons  orbitais  é  igual  à  quantidade  de  prótons  do  átomo.


Fonte:http://soft.eng.br/conhecerdeus/o_atomo_02.html


Elemento químico
Elemento Químico pode ser definido como um conjunto formado por átomos de mesmo número atômico (Z). Eles são representados por símbolos adotados de acordo com critérios internacionais, sendo que esses símbolos são reconhecidos em qualquer língua ou alfabeto.


Fonte:http://www.brasilescola.com/quimica/elementos-quimicos.htm


Química e saúde(elementos químicos do corpo humano)
Dos quase 100 elementos químicos que existem na natureza – 91 para ser  mais exato -, apenas 21 fazem parte do corpo humano. Sendo que mais de 60% da massa do nosso corpo é de oxigênio.


Temos 95% da massa do nosso corpo formado por 4 elementos: oxigênio, carbono, hidrogênio e nitrogênio. Os outros elementos apresentam em quantidade bem  menores, mas não são menos importantes, para o funcionamento do corpo.
Existem também elementos do tipo “penetras”, que entram em nosso corpo mas não desenvolvem nenhuma função útil. O alumínio é um dos mais comuns. Traços deste elemento entra em nosso corpo através do uso das panelas na hora de cozinhar os alimentos. São eliminados pela urina, em poucas horas ou dias. Muitos dos elementos “penetras”,  são perigosos como é o caso dos metais pesados (Chumbo, mercúrio, etc). Estes entram no corpo e não são eliminados podendo  (dependendo da quantia) desencadear graves doenças.


Fonte:http://www.agracadaquimica.com.br/index.php?&ds=1&acao=quimica/ms2&i=9&id=470