Dalton
Modelo de Dalton: átomos vistos como esferas minúsculas, rígidas e indestrutíveis. Todos os átomos de um elemento são idênticos.
Thomson
Modelo de Thomson: o átomo era considerado como um tipo de fluido com uma distribuição esférica contínua de carga positiva onde se incrustavam um certo número de elétrons, com carga negativa, o suficiente para neutralizar a carga positiva
Rutherford
Numa minúscula região de seu interior estaria concentrada toda a carga positiva, responsável pelo desvio de um pequeno número de partículas alfa.
Distante dessa região, chamada núcleo, circulariam os elétrons. Isso convenceu Rutherford de que o átomo deveria ser um sistema semelhante ao solar: um núcleo central grande, rodeado de partículas móveis. Esse é o famoso modelo atômico de Rutherford.
Modelo clássico
O modelo atômico clássico é constituído de um núcleo, onde se encontram os prótons e nêutrons, e de uma eletrosfera, onde estão os elétrons orbitando em torno do núcleo.
Fonte:http://www.vestibulandoweb.com.br/quimica/teoria/modelo-atomico.asp
Principais características do átomo
Adotando-se como padrão a massa do próton, observou-se que sua massa era praticamente igual à massa do nêutron e 1836 vezes mais pesada que o elétron
Próton: Possui carga elétrica positiva.
Nêutron: É eletricamente neutro.
Elétron: Possui carga elétrica negativa.
A massa do nêutron é apenas ligeiramente maior que a do próton; A massa do próton é cerca de 1.836 a 1.837 vezes maior que a massa do elétron;
A massa do nêutron é cerca de 1.838 a 1.839 vezes maior que a massa do elétron.
O átomo de qualquer elemento contém no seu núcleo prótons e nêutrons. A soma da quantidade dos prótons e nêutrons do núcleo é que determina a massa do átomo. A quantidade de elétrons orbitais é igual à quantidade de prótons do átomo.
Fonte:http://soft.eng.br/conhecerdeus/o_atomo_02.html
Elemento químico
Elemento Químico pode ser definido como um conjunto formado por átomos de mesmo número atômico (Z). Eles são representados por símbolos adotados de acordo com critérios internacionais, sendo que esses símbolos são reconhecidos em qualquer língua ou alfabeto.
Fonte:http://www.brasilescola.com/quimica/elementos-quimicos.htm
Química e saúde(elementos químicos do corpo humano)
Dos quase 100 elementos químicos que existem na natureza – 91 para ser mais exato -, apenas 21 fazem parte do corpo humano. Sendo que mais de 60% da massa do nosso corpo é de oxigênio.
Temos 95% da massa do nosso corpo formado por 4 elementos: oxigênio, carbono, hidrogênio e nitrogênio. Os outros elementos apresentam em quantidade bem menores, mas não são menos importantes, para o funcionamento do corpo.
Existem também elementos do tipo “penetras”, que entram em nosso corpo mas não desenvolvem nenhuma função útil. O alumínio é um dos mais comuns. Traços deste elemento entra em nosso corpo através do uso das panelas na hora de cozinhar os alimentos. São eliminados pela urina, em poucas horas ou dias. Muitos dos elementos “penetras”, são perigosos como é o caso dos metais pesados (Chumbo, mercúrio, etc). Estes entram no corpo e não são eliminados podendo (dependendo da quantia) desencadear graves doenças.
Fonte:http://www.agracadaquimica.com.br/index.php?&ds=1&acao=quimica/ms2&i=9&id=470
Rutherford
Numa minúscula região de seu interior estaria concentrada toda a carga positiva, responsável pelo desvio de um pequeno número de partículas alfa.
Distante dessa região, chamada núcleo, circulariam os elétrons. Isso convenceu Rutherford de que o átomo deveria ser um sistema semelhante ao solar: um núcleo central grande, rodeado de partículas móveis. Esse é o famoso modelo atômico de Rutherford.
Modelo clássicoO modelo atômico clássico é constituído de um núcleo, onde se encontram os prótons e nêutrons, e de uma eletrosfera, onde estão os elétrons orbitando em torno do núcleo.
Fonte:http://www.vestibulandoweb.com.br/quimica/teoria/modelo-atomico.asp
Principais características do átomo
Adotando-se como padrão a massa do próton, observou-se que sua massa era praticamente igual à massa do nêutron e 1836 vezes mais pesada que o elétron
Próton: Possui carga elétrica positiva.
Nêutron: É eletricamente neutro.
Elétron: Possui carga elétrica negativa.
A massa do nêutron é apenas ligeiramente maior que a do próton; A massa do próton é cerca de 1.836 a 1.837 vezes maior que a massa do elétron;
A massa do nêutron é cerca de 1.838 a 1.839 vezes maior que a massa do elétron.
O átomo de qualquer elemento contém no seu núcleo prótons e nêutrons. A soma da quantidade dos prótons e nêutrons do núcleo é que determina a massa do átomo. A quantidade de elétrons orbitais é igual à quantidade de prótons do átomo.
Fonte:http://soft.eng.br/conhecerdeus/o_atomo_02.html
Elemento químico
Elemento Químico pode ser definido como um conjunto formado por átomos de mesmo número atômico (Z). Eles são representados por símbolos adotados de acordo com critérios internacionais, sendo que esses símbolos são reconhecidos em qualquer língua ou alfabeto.
Fonte:http://www.brasilescola.com/quimica/elementos-quimicos.htm
Química e saúde(elementos químicos do corpo humano)Dos quase 100 elementos químicos que existem na natureza – 91 para ser mais exato -, apenas 21 fazem parte do corpo humano. Sendo que mais de 60% da massa do nosso corpo é de oxigênio.
Temos 95% da massa do nosso corpo formado por 4 elementos: oxigênio, carbono, hidrogênio e nitrogênio. Os outros elementos apresentam em quantidade bem menores, mas não são menos importantes, para o funcionamento do corpo.
Existem também elementos do tipo “penetras”, que entram em nosso corpo mas não desenvolvem nenhuma função útil. O alumínio é um dos mais comuns. Traços deste elemento entra em nosso corpo através do uso das panelas na hora de cozinhar os alimentos. São eliminados pela urina, em poucas horas ou dias. Muitos dos elementos “penetras”, são perigosos como é o caso dos metais pesados (Chumbo, mercúrio, etc). Estes entram no corpo e não são eliminados podendo (dependendo da quantia) desencadear graves doenças.Fonte:http://www.agracadaquimica.com.br/index.php?&ds=1&acao=quimica/ms2&i=9&id=470
